अकार्बनिक रसायन विज्ञान का वर्गीकरण. अकार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण और उनके गुण

अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण और उनका नामकरण समय के साथ सबसे सरल और सबसे स्थिर विशेषता पर आधारित है -

पदार्थों के नाम संकलित करते समय, तत्वों के रूसी नाम आमतौर पर उपयोग किए जाते हैं, उदाहरण के लिए, डाइऑक्सीजन, क्सीनन डिफ़्लुओराइड, पोटेशियम सेलेनेट। परंपरा के अनुसार, कुछ तत्वों के लिए, उनके लैटिन नामों की जड़ों को व्युत्पन्न शब्दों में पेश किया जाता है:

उदाहरण के लिए

टाइटल सरल पदार्थएक शब्द से मिलकर बना है - एक संख्यात्मक उपसर्ग के साथ एक रासायनिक तत्व का नाम, उदाहरण के लिए:

निम्नलिखित संख्यात्मक उपसर्ग

कुछ साधारण पदार्थों का भी प्रयोग करते हैं विशेषजैसे नाम

रासायनिक सूत्र जटिल पदार्थपदनाम से बने हैं विद्युत धन(सशर्त और वास्तविक उद्धरण) और निद्युत(सशर्त और वास्तविक आयन) घटक, उदाहरण के लिए,

टाइटल जटिल पदार्थदाएं से बाएं ओर रासायनिक सूत्र बनाएं। उनमें दो शब्द शामिल हैं - इलेक्ट्रोनगेटिव घटकों के नाम (नाममात्र मामले में) और इलेक्ट्रोपोसिटिव घटकों (जेनिटिव मामले में), उदाहरण के लिए:

CuSO4 - कॉपर(II) सल्फेट
पीसीएल 3 - फॉस्फोरस ट्राइक्लोराइड
LaCl 3 - लैंथेनम (III) क्लोराइड
इसलिए - कार्बन मोनोआक्साइड

नामों में इलेक्ट्रोपोसिटिव और इलेक्ट्रोनगेटिव घटकों की संख्या ऊपर दिए गए संख्यात्मक उपसर्गों (सार्वभौमिक विधि), या ऑक्सीकरण राज्यों (यदि उन्हें सूत्र द्वारा निर्धारित किया जा सकता है) द्वारा कोष्ठक में रोमन अंकों का उपयोग करके दर्शाया गया है (प्लस चिह्न छोड़ा गया है)। कुछ मामलों में, संबंधित चिह्न के साथ अरबी अंकों का उपयोग करके, आयन चार्ज (जटिल धनायनों और आयनों के लिए) दिया जाता है।

सामान्य बहुतत्व धनायनों और ऋणायनों के लिए निम्नलिखित विशेष नामों का उपयोग किया जाता है:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

सीए (ओएच) 2 + 2एच 2 एसओ 4 = सीए (एचएसओ 4) 2 + 2एच 2 ओ

2Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O

नमक - जटिल पदार्थों का प्रकार, जिसमें धनायन एम शामिल हैं

सामान्य सूत्र एम के साथ लवण एक्स(ईओ पर

अम्ल और क्षारीय लवणों को संबंधित क्षारीय और अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके मध्यम लवणों में परिवर्तित किया जा सकता है, उदाहरण के लिए:

ऑक्साइड ई एक्सके बारे में पर

एसिड हाइड्रॉक्साइड्स

विपरीत गुणों वाले हाइड्रॉक्साइडों के साथ या एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते समय अम्ल और क्षारीय ऑक्साइड संबंधित हाइड्रॉक्साइडों के नमक बनाने वाले गुणों को बरकरार रखते हैं:

यदि ये प्रतिक्रियाएँ जलीय घोल में आगे बढ़ती हैं, तो परिणामी लवणों की संरचना बदल जाती है, लेकिन धनायन और ऋणायन में एल्यूमीनियम की उपस्थिति बनी रहती है:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

अल(OH) 3 + NaOH = Na

यहां वर्गाकार कोष्ठक जटिल आयनों को दर्शाते हैं

वे तत्व जो यौगिकों में धात्विक और अधात्विक गुण प्रदर्शित करते हैं, उभयधर्मी कहलाते हैं, इनमें आवर्त प्रणाली के ए-समूह के तत्व शामिल हैं -

वर्तमान में, 118 से अधिक रासायनिक तत्व ज्ञात हैं:विभिन्न स्रोतों के अनुसार, ये प्रकृति में 88 से 94 तक पाए जाते हैं। रासायनिक तत्व बड़ी संख्या में अकार्बनिक यौगिक बनाते हैं। यद्यपि प्रत्येक यौगिक की अपनी विशेषताएं, अपने विशिष्ट गुण होते हैं, कुछ समान, सामान्य गुणों वाले कई पदार्थ होते हैं। गुणों की समानता के आधार पर यौगिकों को समूहों, वर्गों में संयोजित किया जाता है अर्थात् उनका वर्गीकरण किया जाता है, जिससे पदार्थों की विविधता के अध्ययन में सुविधा होती है।

याद रखें कि, उनकी आणविक संरचना के आधार पर, पदार्थों को सरल और जटिल में विभाजित किया गया है।

सरल पदार्थ- ऐसे पदार्थ जिनके अणुओं में एक ही प्रकार के परमाणु (एक ही तत्व के परमाणु) होते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, वे अन्य पदार्थ बनाने के लिए विघटित नहीं हो सकते हैं।

जटिल पदार्थ (या रासायनिक यौगिक)- ऐसे पदार्थ जिनके अणुओं में विभिन्न प्रकार के परमाणु (विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु) होते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, वे विघटित होकर कई अन्य पदार्थ बनाते हैं।

सरल पदार्थों को दो बड़े समूहों में बांटा गया है: धातु और अधातु।

धातुओं- विशिष्ट धात्विक गुणों वाले तत्वों का एक समूह: ठोस (पारा के अपवाद के साथ) में धात्विक चमक होती है, गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक होते हैं, निंदनीय (लोहा (Fe), तांबा (Cu), एल्यूमीनियम (Al), पारा (Hg), सोना (Au), चांदी (Ag), आदि)।

गैर धातु- तत्वों का एक समूह: ठोस, तरल (ब्रोमीन) और गैसीय पदार्थ जिनमें धात्विक चमक नहीं होती, वे कुचालक, भंगुर होते हैं।

और जटिल पदार्थ, बदले में, चार समूहों या वर्गों में विभाजित होते हैं: ऑक्साइड, क्षार, एसिड और लवण।

आक्साइड- ये जटिल पदार्थ हैं, जिनके अणुओं की संरचना में ऑक्सीजन और कुछ अन्य पदार्थ के परमाणु शामिल हैं।

नींव- ये जटिल पदार्थ हैं जिनमें धातु के परमाणु एक या अधिक हाइड्रॉक्सिल समूहों से जुड़े होते हैं।

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, आधार जटिल पदार्थ होते हैं, जिनके पृथक्करण के दौरान एक जलीय घोल में धातु धनायन (या NH 4 +) और हाइड्रॉक्साइड - आयन OH - बनते हैं।

अम्ल- ये जटिल पदार्थ हैं जिनके अणुओं में हाइड्रोजन परमाणु शामिल होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं से बदला या बदला जा सकता है।

नमक- ये जटिल पदार्थ हैं, जिनके अणुओं में धातु परमाणु और एसिड अवशेष होते हैं। नमक किसी धातु द्वारा अम्ल के हाइड्रोजन परमाणुओं के आंशिक या पूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद है।

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यौगिकों के उदाहरण सहित अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण

आइए अब ऊपर प्रस्तुत वर्गीकरण योजना का अधिक विस्तार से विश्लेषण करें।

जैसा कि हम देख सकते हैं, सबसे पहले, सभी अकार्बनिक पदार्थों को विभाजित किया गया है सरलऔर जटिल:

सरल पदार्थ वे पदार्थ जो केवल एक ही रासायनिक तत्व के परमाणुओं से बनते हैं, कहलाते हैं। उदाहरण के लिए, सरल पदार्थ हाइड्रोजन H2, ऑक्सीजन O2, लौह Fe, कार्बन C आदि हैं।

साधारण पदार्थों में हैं धातुओं, nonmetalsऔर उत्कृष्ट गैस:

धातुओंबोरॉन-एस्टैट विकर्ण के नीचे स्थित रासायनिक तत्वों के साथ-साथ साइड समूहों में मौजूद सभी तत्वों द्वारा गठित होते हैं।

उत्कृष्ट गैससमूह VIIIA के रासायनिक तत्वों द्वारा निर्मित।

गैर धातुसमूह VIIIA में स्थित द्वितीयक उपसमूहों और उत्कृष्ट गैसों के सभी तत्वों को छोड़कर, बोरॉन-एस्टैट विकर्ण के ऊपर स्थित रासायनिक तत्वों द्वारा क्रमशः गठित:

साधारण पदार्थों के नाम अक्सर उन रासायनिक तत्वों के नामों से मेल खाते हैं जिनके परमाणुओं से वे बनते हैं। हालाँकि, कई रासायनिक तत्वों के लिए, एलोट्रॉपी की घटना व्यापक है। एलोट्रॉपी वह घटना है जब एक रासायनिक तत्व कई सरल पदार्थ बनाने में सक्षम होता है। उदाहरण के लिए, रासायनिक तत्व ऑक्सीजन के मामले में, सूत्र O 2 और O 3 के साथ आणविक यौगिकों का अस्तित्व संभव है। पहले पदार्थ को आमतौर पर ऑक्सीजन कहा जाता है, उसी तरह जैसे रासायनिक तत्व जिसके परमाणुओं से यह बनता है, और दूसरे पदार्थ (O 3) को आमतौर पर ओजोन कहा जाता है। साधारण पदार्थ कार्बन का अर्थ इसके किसी भी एलोट्रोपिक संशोधन से हो सकता है, उदाहरण के लिए, हीरा, ग्रेफाइट या फुलरीन। साधारण पदार्थ फास्फोरस को इसके एलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में समझा जा सकता है, जैसे सफेद फास्फोरस, लाल फास्फोरस, काला फास्फोरस।

जटिल पदार्थ

जटिल पदार्थ दो या दो से अधिक तत्वों के परमाणुओं से बने पदार्थ कहलाते हैं।

इसलिए, उदाहरण के लिए, जटिल पदार्थ हैं अमोनिया NH 3, सल्फ्यूरिक एसिड H 2 SO 4, बुझा हुआ चूना Ca (OH) 2 और अनगिनत अन्य।

जटिल अकार्बनिक पदार्थों में, 5 मुख्य वर्ग प्रतिष्ठित हैं, अर्थात् ऑक्साइड, क्षार, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड, एसिड और लवण:

आक्साइड - दो रासायनिक तत्वों द्वारा निर्मित जटिल पदार्थ, जिनमें से एक -2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन है।

ऑक्साइड का सामान्य सूत्र E x O y के रूप में लिखा जा सकता है, जहाँ E एक रासायनिक तत्व का प्रतीक है।

ऑक्साइड का नामकरण

किसी रासायनिक तत्व के ऑक्साइड का नाम निम्नलिखित सिद्धांत पर आधारित है:

उदाहरण के लिए:

Fe 2 O 3 - आयरन ऑक्साइड (III); CuO, कॉपर (II) ऑक्साइड; एन 2 ओ 5 - नाइट्रिक ऑक्साइड (वी)

अक्सर आप यह जानकारी पा सकते हैं कि तत्व की संयोजकता कोष्ठक में इंगित की गई है, लेकिन ऐसा नहीं है। इसलिए, उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन एन 2 ओ 5 की ऑक्सीकरण अवस्था +5 है, और संयोजकता, विचित्र रूप से पर्याप्त, चार है।

यदि किसी रासायनिक तत्व के यौगिकों में एकल सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था है, तो ऑक्सीकरण अवस्था का संकेत नहीं दिया जाता है। उदाहरण के लिए:

Na 2 O - सोडियम ऑक्साइड; एच 2 ओ - हाइड्रोजन ऑक्साइड; ZnO जिंक ऑक्साइड है।

ऑक्साइड का वर्गीकरण

ऑक्साइड, अम्ल या क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते समय लवण बनाने की उनकी क्षमता के अनुसार, क्रमशः विभाजित होते हैं नमक बनाने वालाऔर गैर-नमक बनाने वाला.

कुछ गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड होते हैं, वे सभी गैर-धातुओं द्वारा ऑक्सीकरण अवस्था +1 और +2 में बनते हैं। गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड की सूची को याद रखना चाहिए: CO, SiO, N 2 O, NO।

बदले में, नमक बनाने वाले ऑक्साइड को विभाजित किया जाता है मुख्य, अम्लीयऔर उभयधर्मी.

मूल ऑक्साइडऐसे ऑक्साइड कहलाते हैं, जो अम्ल (या अम्ल ऑक्साइड) के साथ क्रिया करके लवण बनाते हैं। मुख्य ऑक्साइड में BeO, ZnO, SnO, PbO के ऑक्साइड को छोड़कर, ऑक्सीकरण अवस्था +1 और +2 में धातु ऑक्साइड शामिल हैं।

एसिड ऑक्साइडऐसे ऑक्साइड कहलाते हैं, जो क्षारों (या मूल ऑक्साइड) के साथ क्रिया करके लवण बनाते हैं। एसिड ऑक्साइड गैर-नमक बनाने वाले CO, NO, N 2 O, SiO, साथ ही उच्च ऑक्सीकरण अवस्था (+5, +6 और +7) में सभी धातु ऑक्साइड को छोड़कर लगभग सभी गैर-धातुओं के ऑक्साइड हैं।

उभयधर्मी ऑक्साइडऑक्साइड कहलाते हैं, जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं और इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप लवण बनते हैं। ऐसे ऑक्साइड दोहरी अम्ल-क्षार प्रकृति प्रदर्शित करते हैं, अर्थात वे अम्लीय और क्षारीय दोनों ऑक्साइड के गुण प्रदर्शित कर सकते हैं। एम्फोटेरिक ऑक्साइड में ऑक्सीकरण अवस्था +3, +4 में धातु ऑक्साइड और, अपवाद के रूप में, BeO, ZnO, SnO, PbO के ऑक्साइड शामिल हैं।

कुछ धातुएँ तीनों प्रकार के नमक बनाने वाले ऑक्साइड बना सकती हैं। उदाहरण के लिए, क्रोमियम मूल ऑक्साइड CrO, एम्फोटेरिक ऑक्साइड Cr 2 O 3 और एसिड ऑक्साइड CrO 3 बनाता है।

जैसा कि देखा जा सकता है, धातु ऑक्साइड के एसिड-बेस गुण सीधे ऑक्साइड में धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री पर निर्भर करते हैं: ऑक्सीकरण की डिग्री जितनी अधिक होगी, अम्लीय गुण उतने ही अधिक स्पष्ट होंगे।

नींव

नींव - फॉर्म मी (ओएच) एक्स के सूत्र के साथ यौगिक, जहां एक्सप्रायः 1 या 2 के बराबर।

अपवाद: धातु +2 की ऑक्सीकरण अवस्था के बावजूद, Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 और Pb (OH) 2 आधारों से संबंधित नहीं हैं। ये यौगिक एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड हैं, जिन पर इस अध्याय में अधिक विस्तार से चर्चा की जाएगी।

आधार वर्गीकरण

आधारों को एक संरचनात्मक इकाई में हाइड्रॉक्सो समूहों की संख्या के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है।

एक हाइड्रॉक्सो समूह वाले क्षार, अर्थात्। MeOH टाइप करें, कहा जाता है एकल अम्ल क्षारदो हाइड्रॉक्सो समूहों के साथ, अर्थात्। क्रमशः Me(OH) 2 टाइप करें, व्दिअम्लजवगैरह।

इसके अलावा, आधारों को घुलनशील (क्षार) और अघुलनशील में विभाजित किया गया है।

क्षार में विशेष रूप से क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड, साथ ही थैलियम हाइड्रॉक्साइड टीएलओएच शामिल हैं।

आधार नामकरण

नींव का नाम निम्नलिखित सिद्धांत के अनुसार बनाया गया है:

उदाहरण के लिए:

Fe (OH) 2 - आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड,

Cu (OH) 2 - कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड।

ऐसे मामलों में जहां जटिल पदार्थों में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था स्थिर होती है, उसे इंगित करने की आवश्यकता नहीं होती है। उदाहरण के लिए:

NaOH - सोडियम हाइड्रॉक्साइड,

Ca (OH) 2 - कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, आदि।

अम्ल

अम्ल - जटिल पदार्थ, जिनके अणुओं में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें किसी धातु से बदला जा सकता है।

एसिड का सामान्य सूत्र एच एक्स ए के रूप में लिखा जा सकता है, जहां एच हाइड्रोजन परमाणु हैं जिन्हें धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है, और ए एक एसिड अवशेष है।

उदाहरण के लिए, एसिड में H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 आदि जैसे यौगिक शामिल हैं।

अम्ल वर्गीकरण

किसी धातु द्वारा प्रतिस्थापित किए जा सकने वाले हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार अम्लों को विभाजित किया जाता है:

-ओ मोनोबैसिक एसिड: एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, हाय, एचएनओ 3;

- डी एसिटिक अम्ल: एच 2 एसओ 4 , एच 2 एसओ 3 , एच 2 सीओ 3 ;

- टी रिबेसिक एसिड: एच 3 पीओ 4 , एच 3 बीओ 3 .

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि कार्बनिक अम्लों के मामले में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या अक्सर उनकी मौलिकता को प्रतिबिंबित नहीं करती है। उदाहरण के लिए, सीएच 3 सीओओएच सूत्र के साथ एसिटिक एसिड, अणु में 4 हाइड्रोजन परमाणुओं की उपस्थिति के बावजूद, चार- नहीं, बल्कि मोनोबैसिक है। कार्बनिक अम्लों की क्षारकता अणु में कार्बोक्सिल समूहों (-COOH) की संख्या से निर्धारित होती है।

इसके अलावा, एसिड अणुओं में ऑक्सीजन की उपस्थिति के अनुसार, उन्हें एनोक्सिक (एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, आदि) और ऑक्सीजन युक्त (एच 2 एसओ 4, एचएनओ 3, एच 3 पीओ 4, आदि) में विभाजित किया गया है। ऑक्सीजनयुक्त अम्ल भी कहलाते हैं ऑक्सो एसिड.

आप एसिड के वर्गीकरण के बारे में अधिक पढ़ सकते हैं।

एसिड और एसिड अवशेषों का नामकरण

एसिड और एसिड अवशेषों के नाम और सूत्रों की निम्नलिखित सूची सीखी जानी चाहिए।

कुछ मामलों में, निम्नलिखित कई नियम याद रखना आसान बना सकते हैं।

जैसा कि उपरोक्त तालिका से देखा जा सकता है, एनोक्सिक एसिड के व्यवस्थित नामों की संरचना इस प्रकार है:

उदाहरण के लिए:

एचएफ, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड;

एचसीएल, हाइड्रोक्लोरिक एसिड;

एच 2 एस - हाइड्रोसल्फाइड एसिड।

ऑक्सीजन मुक्त एसिड के एसिड अवशेषों के नाम सिद्धांत के अनुसार बनाए गए हैं:

उदाहरण के लिए, सीएल - - क्लोराइड, बीआर - - ब्रोमाइड।

ऑक्सीजन युक्त अम्लों के नाम अम्ल बनाने वाले तत्व के नाम में विभिन्न प्रत्यय और अंत जोड़कर प्राप्त किए जाते हैं। उदाहरण के लिए, यदि ऑक्सीजन युक्त एसिड में एसिड बनाने वाले तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था सबसे अधिक है, तो ऐसे एसिड का नाम निम्नानुसार बनाया गया है:

उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड H 2 S +6 O 4, क्रोमिक एसिड H 2 Cr +6 O 4।

सभी ऑक्सीजन युक्त अम्लों को अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के रूप में भी वर्गीकृत किया जा सकता है, क्योंकि उनके अणुओं में हाइड्रॉक्सो समूह (OH) पाए जाते हैं। उदाहरण के लिए, इसे कुछ ऑक्सीजन युक्त अम्लों के निम्नलिखित ग्राफिकल सूत्रों से देखा जा सकता है:

इस प्रकार, सल्फ्यूरिक एसिड को सल्फर (VI) हाइड्रॉक्साइड, नाइट्रिक एसिड - नाइट्रोजन (V) हाइड्रॉक्साइड, फॉस्फोरिक एसिड - फॉस्फोरस (V) हाइड्रॉक्साइड, आदि कहा जा सकता है। कोष्ठक में संख्या एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री को दर्शाती है। ऑक्सीजन युक्त एसिड के नामों का ऐसा प्रकार कई लोगों के लिए बेहद असामान्य लग सकता है, लेकिन कभी-कभी ऐसे नाम अकार्बनिक पदार्थों के वर्गीकरण के लिए रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के वास्तविक केआईएम में पाए जा सकते हैं।

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स - धातु हाइड्रॉक्साइड दोहरी प्रकृति प्रदर्शित करते हैं, अर्थात। अम्ल के गुण और क्षार के गुण दोनों प्रदर्शित करने में सक्षम।

एम्फोटेरिक ऑक्सीकरण अवस्था +3 और +4 (साथ ही ऑक्साइड) में धातु हाइड्रॉक्साइड हैं।

इसके अलावा, यौगिक Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 और Pb (OH) 2 को एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के अपवाद के रूप में शामिल किया गया है, भले ही उनमें धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री +2 हो।

त्रि- और टेट्रावेलेंट धातुओं के एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के लिए, ऑर्थो- और मेटा-रूपों का अस्तित्व संभव है, जो एक पानी के अणु द्वारा एक दूसरे से भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम (III) हाइड्रॉक्साइड Al(OH) 3 के ऑर्थो रूप या AlO(OH) के मेटा रूप (मेटाहाइड्रॉक्साइड) में मौजूद हो सकता है।

चूंकि, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड एसिड के गुणों और आधारों के गुणों दोनों को प्रदर्शित करते हैं, उनके सूत्र और नाम को भी अलग-अलग लिखा जा सकता है: या तो आधार के रूप में या एसिड के रूप में। उदाहरण के लिए:

नमक

नमक - ये जटिल पदार्थ हैं, जिनमें धातु के धनायन और अम्ल अवशेषों के आयन शामिल हैं।

इसलिए, उदाहरण के लिए, नमक में KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3, आदि जैसे यौगिक शामिल हैं।

उपरोक्त परिभाषा अधिकांश लवणों की संरचना का वर्णन करती है, हालाँकि, ऐसे लवण भी हैं जो इसके अंतर्गत नहीं आते हैं। उदाहरण के लिए, धातु धनायन के बजाय, नमक में अमोनियम धनायन या उसके कार्बनिक व्युत्पन्न हो सकते हैं। वे। लवण में यौगिक शामिल होते हैं, उदाहरण के लिए, (एनएच 4) 2 एसओ 4 (अमोनियम सल्फेट), + सीएल - (मिथाइलमोनियम क्लोराइड), आदि।

उपरोक्त लवण की परिभाषा के विपरीत तथाकथित जटिल लवणों का वर्ग भी है, जिस पर इस विषय के अंत में चर्चा की जाएगी।

नमक का वर्गीकरण

दूसरी ओर, लवण को अन्य धनायनों के लिए अम्ल में हाइड्रोजन धनायनों H+ के प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में, या अन्य आयनों के लिए आधारों (या एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स) में हाइड्रॉक्साइड आयनों के प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है।

पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, तथाकथित मध्यमया सामान्यनमक। उदाहरण के लिए, सोडियम धनायनों के साथ सल्फ्यूरिक एसिड में हाइड्रोजन धनायनों के पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, एक औसत (सामान्य) नमक Na 2 SO 4 बनता है, और एसिड अवशेषों के साथ Ca (OH) 2 आधार में हाइड्रॉक्साइड आयनों के पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, नाइट्रेट आयन एक औसत (सामान्य) नमक Ca (NO 3) 2 बनाते हैं।

किसी द्विक्षारीय (या अधिक) अम्ल में हाइड्रोजन धनायनों को धातु धनायनों के साथ अपूर्ण प्रतिस्थापन से प्राप्त लवण अम्ल लवण कहलाते हैं। तो, सल्फ्यूरिक एसिड में हाइड्रोजन धनायनों के सोडियम धनायनों द्वारा अपूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, एक अम्लीय नमक NaHSO 4 बनता है।

दो-अम्लीय (या अधिक) क्षारों में हाइड्रॉक्साइड आयनों के अपूर्ण प्रतिस्थापन से बनने वाले लवण क्षारीय कहलाते हैं। हेलवण. उदाहरण के लिए, नाइट्रेट आयनों के साथ Ca (OH) 2 बेस में हाइड्रॉक्साइड आयनों के अपूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, एक मूल हेसाफ़ नमक Ca(OH)NO3.

दो अलग-अलग धातुओं के धनायन और केवल एक अम्ल के अम्ल अवशेषों के ऋणायन से बने लवण कहलाते हैं दोगुना नमक. इसलिए, उदाहरण के लिए, डबल लवण KNaCO 3, KMgCl 3, आदि हैं।

यदि नमक एक प्रकार के धनायन तथा दो प्रकार के अम्ल अवशेषों से बनता है तो ऐसे लवण मिश्रित कहलाते हैं। उदाहरण के लिए, मिश्रित लवण यौगिक Ca(OCl)Cl, CuBrCl, आदि हैं।

ऐसे लवण हैं जो धातु धनायनों के लिए अम्लों में हाइड्रोजन धनायनों के प्रतिस्थापन के उत्पादों या अम्ल अवशेषों के आयनों के आधारों में हाइड्रॉक्साइड आयनों के प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में लवण की परिभाषा के अंतर्गत नहीं आते हैं। ये जटिल लवण हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, जटिल लवण क्रमशः सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िनकेट और टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट हैं जिनका सूत्र Na 2 और Na है। जटिल लवणों को, दूसरों के बीच, अक्सर सूत्र में वर्गाकार कोष्ठकों की उपस्थिति से पहचानें। हालाँकि, यह समझा जाना चाहिए कि किसी पदार्थ को नमक के रूप में वर्गीकृत करने के लिए, इसकी संरचना में H + को छोड़कर (या इसके बजाय) कोई भी धनायन शामिल होना चाहिए, और आयनों से OH - के अलावा (या इसके बजाय) कोई भी ऋणायन होना चाहिए। उदाहरण के लिए, यौगिक H2 जटिल लवणों के वर्ग से संबंधित नहीं है, क्योंकि धनायनों से पृथक्करण के दौरान घोल में केवल हाइड्रोजन धनायन H+ मौजूद होते हैं। पृथक्करण के प्रकार के अनुसार, इस पदार्थ को ऑक्सीजन मुक्त जटिल एसिड के रूप में वर्गीकृत किया जाना चाहिए। इसी प्रकार, OH यौगिक लवणों से संबंधित नहीं है, क्योंकि इस यौगिक में धनायन + और हाइड्रॉक्साइड आयन OH - होते हैं, अर्थात। इसे एक जटिल आधार माना जाना चाहिए।

नमक नामकरण

मध्यम एवं अम्लीय लवणों का नामकरण

मध्यम एवं अम्लीय लवणों का नाम निम्नलिखित सिद्धांत पर आधारित है:

यदि जटिल पदार्थों में धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री स्थिर है, तो इसका संकेत नहीं दिया जाता है।

अम्लों के नामकरण पर विचार करते समय अम्ल अवशेषों के नाम ऊपर दिए गए थे।

उदाहरण के लिए,

Na 2 SO 4 - सोडियम सल्फेट;

NaHSO 4 - सोडियम हाइड्रोसल्फेट;

CaCO 3 - कैल्शियम कार्बोनेट;

Ca (HCO 3) 2 - कैल्शियम बाइकार्बोनेट, आदि।

मूल लवणों का नामकरण

मुख्य लवणों के नाम सिद्धांत के अनुसार बनाए गए हैं:

उदाहरण के लिए:

(CuOH) 2 CO 3 - कॉपर (II) हाइड्रोक्सोकार्बोनेट;

Fe (OH) 2 NO 3 - आयरन (III) डाइहाइड्रॉक्सोनाइट्रेट।

जटिल लवणों का नामकरण

जटिल यौगिकों का नामकरण बहुत अधिक जटिल है, और परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए आपको जटिल लवणों के नामकरण से अधिक जानने की आवश्यकता नहीं है।

किसी को एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के साथ क्षार समाधानों की परस्पर क्रिया से प्राप्त जटिल लवणों का नाम बताने में सक्षम होना चाहिए। उदाहरण के लिए:

*सूत्र और नाम में समान रंग सूत्र और नाम के संबंधित तत्वों को दर्शाते हैं।

अकार्बनिक पदार्थों के तुच्छ नाम

तुच्छ नामों को उन पदार्थों के नाम के रूप में समझा जाता है जो संबंधित नहीं हैं, या उनकी संरचना और संरचना से कमजोर रूप से संबंधित हैं। तुच्छ नाम, एक नियम के रूप में, या तो ऐतिहासिक कारणों से या इन यौगिकों के भौतिक या रासायनिक गुणों के कारण होते हैं।

अकार्बनिक पदार्थों के सामान्य नामों की सूची जिन्हें आपको जानना आवश्यक है:

दार्शनिक सत्य: हमारी दुनिया में सब कुछ सापेक्ष है, पदार्थों और उनके गुणों के वर्गीकरण के लिए भी सत्य है। ब्रह्मांड और हमारे ग्रह पर पदार्थों की विशाल विविधता में केवल 90 रासायनिक तत्व शामिल हैं। प्रकृति में, 1 से 91 तक क्रम संख्या वाले तत्वों द्वारा निर्मित पदार्थ होते हैं। तत्व 43 - टेक्नेटियम, वर्तमान में पृथ्वी पर प्रकृति में नहीं पाया जाता है, क्योंकि। इस तत्व का कोई स्थिर समस्थानिक नहीं है। इसे परमाणु प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप कृत्रिम रूप से प्राप्त किया गया था। इसलिए तत्व का नाम - ग्रीक से। तेहनोस - कृत्रिम।
90 तत्वों से निर्मित सभी स्थलीय प्राकृतिक रसायनों को दो बड़े प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है - अकार्बनिक और कार्बनिक।
सबसे सरल को छोड़कर कार्बनिक पदार्थों को कार्बन यौगिक कहा जाता है: कार्बन ऑक्साइड, धातु कार्बाइड, कार्बोनिक एसिड और इसके लवण। अन्य सभी पदार्थ अकार्बनिक हैं।
27 मिलियन से अधिक कार्बनिक पदार्थ हैं - अकार्बनिक पदार्थों की तुलना में बहुत अधिक, जिनकी संख्या, सबसे आशावादी अनुमान के अनुसार, 400 हजार से अधिक नहीं है। हम कार्बनिक यौगिकों की विविधता के कारणों के बारे में थोड़ी देर बाद बात करेंगे, लेकिन अभी हम ध्यान दें कि पदार्थों के इन दो समूहों के बीच कोई तीव्र सीमा नहीं है। उदाहरण के लिए, अमोनियम आइसोसाइनेट नमक NH4NCO को एक अकार्बनिक यौगिक माना जाता है, और यूरिया (NH2)2CO, जिसकी मूल संरचना N2H4CO के समान ही होती है, को एक कार्बनिक पदार्थ माना जाता है।
वे पदार्थ जिनका आणविक सूत्र समान होता है लेकिन रासायनिक संरचना भिन्न होती है, आइसोमर्स कहलाते हैं।
अकार्बनिक पदार्थों को आमतौर पर दो उपप्रकारों में विभाजित किया जाता है - सरल और जटिल (योजना 1)। जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, सरल पदार्थ एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से बने पदार्थ कहलाते हैं, और जटिल - दो या दो से अधिक रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से बने पदार्थ कहलाते हैं।
योजना 1

अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण

ऐसा प्रतीत होता है कि सरल पदार्थों की संख्या रासायनिक तत्वों की संख्या से मेल खाना चाहिए। हालाँकि, ऐसा नहीं है. तथ्य यह है कि एक ही रासायनिक तत्व के परमाणु एक नहीं, बल्कि कई अलग-अलग सरल पदार्थ बना सकते हैं। जैसा कि आप जानते हैं, इस घटना को एलोट्रॉपी कहा जाता है। एलोट्रॉपी के कारण हो सकते हैं भिन्न संख्याएक अणु में परमाणु (उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन तत्व के एलोट्रोपिक संशोधन - ऑक्सीजन O2 और ओजोन O3), साथ ही एक ठोस के क्रिस्टल जाली की एक अलग संरचना (उदाहरण के लिए, कार्बन के एलोट्रोपिक संशोधन जो आप पहले से ही परिचित हैं - हीरा और ग्रेफाइट)।
सरल पदार्थों के उपप्रकार में, धातु, अधातु और उत्कृष्ट गैसों को प्रतिष्ठित किया जाता है, और बाद वाले को अक्सर गैर-धातु कहा जाता है। यह वर्गीकरण सरल पदार्थों के गुणों, उन रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संरचना, जिनसे ये पदार्थ बनते हैं, और क्रिस्टल जाली के प्रकार पर आधारित है। हर कोई जानता है कि धातुएँ बिजली का संचालन करती हैं, तापीय रूप से सुचालक होती हैं, प्लास्टिक होती हैं और उनमें धात्विक चमक होती है। एक नियम के रूप में, गैर-धातुओं में ऐसे गुण नहीं होते हैं। हमारा आरक्षण "एक नियम के रूप में" आकस्मिक नहीं है, और यह एक बार फिर सरल पदार्थों के वर्गीकरण की सापेक्षता पर जोर देता है। कुछ धातुएँ अपने गुणों में गैर-धातुओं से मिलती-जुलती हैं (उदाहरण के लिए, टिन का एलोट्रोपिक संशोधन - ग्रे टिन - एक ग्रे पाउडर है, बिजली का संचालन नहीं करता है, चमक और प्लास्टिसिटी का अभाव है, जबकि सफेद टिन, एक अन्य एलोट्रोपिक संशोधन, एक विशिष्ट धातु है)। इसके विपरीत, गैर-धातु ग्रेफाइट, कार्बन का एक एलोट्रोपिक संशोधन, अत्यधिक विद्युत प्रवाहकीय है और इसमें एक विशिष्ट धात्विक चमक है।
जटिल अकार्बनिक पदार्थों का सबसे सामान्य वर्गीकरण आपको बुनियादी स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम से अच्छी तरह से पता है। यौगिकों के चार वर्ग हैं: ऑक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण।
अकार्बनिक पदार्थों का वर्गों में विभाजन उनकी संरचना के आधार पर किया जाता है, जो बदले में यौगिकों के गुणों को प्रभावित करता है। प्रत्येक वर्ग के प्रतिनिधियों की परिभाषाओं को याद करें।
आक्साइड - दो तत्वों से युक्त जटिल पदार्थ, जिनमें से एक -2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन है (उदाहरण के लिए, H2O, CO2, CuO)।
नींव - ये जटिल पदार्थ हैं जिनमें एक धातु परमाणु और एक या अधिक हाइड्रॉक्सी समूह होते हैं (उदाहरण के लिए, NaOH, Ca (OH) 2)।
अम्ल - ये जटिल पदार्थ हैं जिनमें हाइड्रोजन परमाणु और एसिड अवशेष होते हैं (उदाहरण के लिए, एचसीएल, एचएनओ 3, एच 2 एसओ 4, एच 3 पीओ 4)।
नमक - ये धातु परमाणुओं और अम्लीय अवशेषों से युक्त जटिल पदार्थ हैं (उदाहरण के लिए, NaNO3, K2SO4, AlCl3)।
इस तरह का वर्गीकरण और परिभाषाएँ भी बहुत सापेक्ष हैं। सबसे पहले, क्षार और लवण में धातु की भूमिका परिचित अमोनियम धनायन NH4+ जैसे जटिल कणों द्वारा निभाई जा सकती है, जिसमें केवल गैर-धातु तत्व होते हैं। दूसरे, पदार्थों का एक काफी बड़ा समूह है जो औपचारिक रूप से (संरचना के अनुसार) आधार हैं, और गुणों के अनुसार एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स से संबंधित हैं, अर्थात। क्षार और अम्ल के गुणों को संयोजित करें। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड अल (ओएच) 3 एसिड के साथ बातचीत करते समय आधार की तरह व्यवहार करता है:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,
और जब क्षार के साथ संलयन होता है, तो यह एक अम्ल के गुण प्रदर्शित करता है:
H3AlO3 + NaOH = NaAlO2 + H2O.
तीसरा, जटिल अकार्बनिक पदार्थों के उपरोक्त वर्गीकरण में बड़ी संख्या में ऐसे यौगिक शामिल नहीं हैं जिन्हें किसी भी सूचीबद्ध वर्ग के लिए जिम्मेदार नहीं ठहराया जा सकता है। उदाहरण के लिए, ये दो या दो से अधिक गैर-धातु तत्वों (फॉस्फोरस (V) क्लोराइड PCl5, कार्बन सल्फाइड CS2, फॉसजीन COCl2) द्वारा निर्मित यौगिक हैं।
? 1. कौन से पदार्थ अकार्बनिक कहलाते हैं और कौन से कार्बनिक? उदाहरण दो। पदार्थों के ऐसे वर्गीकरण की सापेक्षता सिद्ध कीजिए।
2. कौन से पदार्थ सरल कहलाते हैं और कौन से जटिल? सरल पदार्थों की संख्या रासायनिक तत्वों की संख्या से अधिक क्यों होती है?
3. सरल पदार्थों का वर्गीकरण क्या है? प्रत्येक प्रकार के पदार्थों के उदाहरण दीजिए। उत्कृष्ट गैसें परमाणु हैं या आणविक? दोनों दृष्टिकोणों के पक्ष में तर्क दीजिए।
4. कौन से अकार्बनिक पदार्थ ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण कहलाते हैं? प्रत्येक वर्ग के पदार्थों के उदाहरण दीजिए, उनके गुणों को रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दो या तीन समीकरणों से स्पष्ट कीजिए।
5. रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों का उपयोग करके साबित करें कि एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड एसिड और बेस दोनों के गुणों को प्रदर्शित करते हैं।
6. कैल्शियम कार्बोनेट (चाक, संगमरमर, चूना पत्थर) ने मूर्तिकारों, कलाकारों, कवियों को प्रेरित किया। उदाहरण के लिए: